Question

①舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请写出该方法制取氯气的离子方程式：

 

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②在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是

 

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③工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学方程式为：

 

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④漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为：

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：①实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，写出该反应的离子方程式；
②根据等质量的氯气消耗金属的质量进行判断，可以假设氯气的物质的量为1mol；
③氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
④次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：①二氧化锰固体和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②Na、Cu、Al、Fe与足量Cl₂反应消耗等质量Cl₂时，可以假设为1mol氯气，反应掉金属的质量由大到小的顺序为：m（Cu）＞m（Na）＞m（Fe）＞m（Al），所以代表铁与氯气反应的为b，
故答案为：b；
③工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
④次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成HClO和CaCO₃沉淀，反应的方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，改写成离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；

点评：本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，题目难度中等，注意掌握氯气的实验室制法、化学性质，要求学生能够正确书写常见反应的化学方程式、离子方程式．