题目内容
【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
【答案】C
【解析】A．由图象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B．2mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1molH-H键和1molF-F键放出的能量小于形成2molH-F键放出的能量，故D错误；故选C。
【题目】（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO(g) +2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
已知：CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)几种化学键的键能数据如下：
化学键 | N≡N键 | O=O键 | NO中氮氢键 |
键能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
<>（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③由图像可判断，反应I正反应△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。
（4）羟胺（NH2OH）的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为______________________________。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____。
