题目内容
14．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应是（ ）| A． | 氯气 | B． | 溴水 | C． | 氢气 | D． | 酸性KMnO4 |
分析 甲烷可燃烧，在一定条件下可发生取代反应，与酸、碱等物质不反应．
解答 解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气发生取代反应．
故选A．
点评 本题考查甲烷的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
开心练习课课练与单元检测系列答案
开心试卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+ K+ OH- NO3- | B． | Na+ Ca2+ HCO3- NO3- | ||
| C． | Ag+ K+ Cl- NO3- | D． | Na+ Cu2+ SO42- Cl- |
5．下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅．根据它们的用途填空：（填序号）
（1）可作制玻璃原料的是③
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是①
（3）能作光导纤维的是④
（4）能作耐火材料的是②．
（1）可作制玻璃原料的是③
（2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是①
（3）能作光导纤维的是④
（4）能作耐火材料的是②．
2．
如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）
如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）| 选项号 | M | N | P |
| A | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
| B | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| C | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
| D | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此法的优点之一是原料丰富 | |
| B． | 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 | |
| C． | 第④步电解时同时会产生氯气 | |
| D． | 以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式） |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应 |
3．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
| A． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| B． | 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 | |
| C． | 氧化还原反应中不一定要有氧气参与反应 | |
| D． | 工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 |
16．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | N点醋酸与NaOH恰好中和 | |
| B． | O点溶液的pH＞1 | |
| C． | M点存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | W点溶液中水的电离程度最大 |