题目内容
8．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=1×10-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
①HaA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA） b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$ c．c（H+）与c（OH-）的乘积 d．c（OH-）
③NaaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．
分析 （1）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）；混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-）；
（2）①25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，该溶液中c（H+）．c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离；
②该酸是弱酸，加水稀释促进电离，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变；
③NaaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性．
解答 解：（1）该溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-11×0.01=1×10-13，
该温度下，pH=a的NaOH溶液中c（OH-）=10a-13，pH=b的H2SO4溶液c（H+）=10-bmol/L，
合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH-），且a+b=12，则c（OH-）=10a-13×Va=10-b×Vb L，Va：Vb=10：1，故答案为：1×10-13；10：1；
（2）①25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，该溶液中c（H+）．c（OH-）=1×10-14，则该溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明该酸部分电离，则该酸是弱电解质，故答案为：弱电解质；
②a．该酸是弱酸，加水稀释促进电离，则溶液中c（HaA）减小，故错误；
b．加水稀释促进该酸电离，溶液中氢离子物质的量增大、酸的物质的量减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$ 增大，故正确；
c．温度不变，水的离子积常数不变，则c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故错误；
d．温度不变，水的离子积常数不变，因为加水稀释虽然促进酸电离，但酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，则c（OH-）增大，故正确；
故选bd；
③NaaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为An++H2O?HA（n-1）++OH-，
故答案为：碱性；An++H2O?HA（n-1）++OH-．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意：加水稀释虽然促进弱酸电离，但酸溶液中c（H+）不是增大而是减小，为易错点．
如图以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式．
| A． | N点醋酸与NaOH恰好中和 | |
| B． | O点溶液的pH＞1 | |
| C． | M点存在：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | W点溶液中水的电离程度最大 |
| A． | 原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+ | |
| B． | MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 | |
| C． | X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| D． | MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | 正交硫不如单斜硫稳定 | |
| C． | 正交硫具有的能量比单斜硫低 | |
| D． | 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多 |
