题目内容
现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。
有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取 措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 。
（16分）
（1）加热、搅拌（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3分）
（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
Al(OH)3、Cu、Zn （2分） （不填Zn不扣分）
（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分）
（1）加热、搅拌（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3分）
（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
Al(OH)3、Cu、Zn （2分） （不填Zn不扣分）
（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分）
试题分析：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参加的反应）、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；（2）过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；（3）硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、H+、NO3－，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，既除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂II所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；（4）依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；（5）硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；（6）根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。
练习册系列答案
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