题目内容
实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ）
| A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液 |
| B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
| C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 |
| D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，需要硫酸铜物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，根据以上计算进行解答．
解答：
解：实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为8.0g，需要胆矾的质量为12.5g，
A．使用500mL的容量瓶无法配制480mL的溶液，故A错误；
B．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，故B错误；
C.8.0g硫酸铜的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．胆矾溶于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选C．
A．使用500mL的容量瓶无法配制480mL的溶液，故A错误；
B．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，故B错误；
C.8.0g硫酸铜的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．胆矾溶于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液的方法，熟悉实验室中容量瓶的规格，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
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