题目内容
下列四种盐溶液呈酸性的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CH3COONa |
| C、FeCl3 |
| D、CH3COONH4 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：盐类水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；强酸强碱盐显中性．
解答：
解：A、NaCl是强碱强酸盐，不水解溶液显中性，故A错误；
B、CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，故B错误；
C、氯化铁是强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
D、醋酸铵是弱酸弱碱盐，双水解程度相近，溶液显中性，故D错误；
故选C．
B、CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，故B错误；
C、氯化铁是强酸弱碱盐水解显酸性，故C正确；
D、醋酸铵是弱酸弱碱盐，双水解程度相近，溶液显中性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解规律，比较基础，注意对基础知识的记忆理解．
练习册系列答案
相关题目
pH=2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）| A、稀释过程中，c（H+）不断减少、c（OH-）不断增多 |
| B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 |
| C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸 |
| D、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
在恒温、恒容条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）从两条途径分别建立平衡：
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是（ ）
（Ⅰ）A、B的起始浓度分别为2mol/L和1mol/L；
（Ⅱ）C的起始浓度为4mol/L
以下关于平衡时的叙述正确的是（ ）
| A、途径I和途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B、途径I所得C物质的浓度为途径Ⅱ所得C物质浓度的一半 |
| C、途径I的反应速率υ（A）与途径Ⅱ的反应速率υ（C）相等 |
| D、途径I所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体的密度的一半 |
实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ）
| A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液 |
| B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
| C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 |
| D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B、若温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | ||
| D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40mol |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O |
| B、铁与稀硫酸制氢气：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32- |
某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A（气）+3B（气）?2C（气） 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（ ）
| A、平衡逆向移动 |
| B、平衡时A的体积分数增大 |
| C、平衡时C的体积分数增大 |
| D、平衡时各气体的体积分数不变 |