题目内容
已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，HClO的电离常数：2.95×10-8．反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（ ）
| A、NaOH |
| B、HCl |
| C、CaCO3（固体） |
| D、H2O |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，由电离平衡常数可知，HClO酸性比H2CO3弱的酸，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动．
解答：
解：A．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故A错误；
B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．
故选C．
B．加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确；
D．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，D为易错点，可以借助平衡常数理解．
练习册系列答案
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| B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度 |
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| D、两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同 |
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从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（ ）
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实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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