题目内容
在卤族元素中，氧化性最强的是 ，原子半径最小的是 ．
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素
分析：根据元素周期律判断，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大．
解答：
解：根据元素周期律：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，原子半径随电子层数的增多而增大；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以非金属性最强的是氟，原子半径最小的是F，
故答案为：F（氟）；F（氟）．
故答案为：F（氟）；F（氟）．
点评：本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
相关题目
新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）=C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1．以下叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 |
| B、达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度 |
| C、两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等 |
| D、两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同 |
下列各溶液中的离子组能大量共存的是（ ）
| A、pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C、c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| D、使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3- |
实验室需用480mL 0.1mol?L-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是（ ）
| A、称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液 |
| B、称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |
| C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液 |
| D、称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水中 |