题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO |
| C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、反应生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
B、通过量的CO2，反应生成碳酸氢钙、HClO；
C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，少量的碳酸氢钠要符合组成之比；
D、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，一水合氨和水．
B、通过量的CO2，反应生成碳酸氢钙、HClO；
C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，少量的碳酸氢钠要符合组成之比；
D、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，一水合氨和水．
解答：
解：A、不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙、HClO，离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正确；
C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠的量少，故要符合组成之比，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，一水合氨和水，即离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故D错误．
故选B．
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙、HClO，离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正确；
C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠的量少，故要符合组成之比，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，一水合氨和水，即离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应过程和产物分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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| B、10n mol | ||
C、
| ||
D、
|
同温同压下，相同质量的CO和CO2两气体相比较，下列叙述正确的是（ ）
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①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为11：14 ③体积之比为11：7 ④分子数之比为11：7．
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| C、①②③ | D、②③④ |
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| A、①④ | B、只有① |
| C、①②③ | D、①②④ |