题目内容
4．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）| A． | 铷比镁金属性强 | |
| B． | 氯化镁比氯化铷难溶 | |
| C． | 高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱 | |
| D． | 铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动 |
分析 2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g）中，高温下Rb为气体，从平衡体系中逸出，生成物浓度减小，平衡正向移动，以此来解答．
解答 解：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g）中，铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动，则此反应可发生，与金属的金属性、盐的溶解性、离子的氧化性无关，
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中物质的状态，题目难度不大．
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14．-定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，该反应的平衡常数增大 | |
| B． | 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d | |
| D． | 图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
12．
如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）
如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）| A． | 20% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 无法确定 |
19．可逆反应X（g）+Y（g）?2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大N的浓度 | C． | 减小X的浓度 | D． | 增大压强 |
9．在容积恒定的密闭容器中，存在下列平衡：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）-Q，若升高温度，发生改变的是（ ）
| A． | 分子数 | B． | 压强 | C． | 密度 | D． | 平均摩尔质量 |
16．
在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| B． | W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率 | |
| C． | Q点时，Y的转化率最小 | |
| D． | 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
14．将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、石膏 | B． | 盐酸、烧碱、小苏打 | ||
| C． | 碳酸、乙醇、硫酸钠 | D． | 磷酸、生石灰、苛性钠 |