题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
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| C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、烧碱过量，反应生成了偏铝酸根离子；
B、氨水碱性较弱，不能够溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了水；
D、亚铁离子被双氧水氧化成了铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．
B、氨水碱性较弱，不能够溶解氢氧化铝，反应生成了氢氧化铝沉淀；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了水；
D、亚铁离子被双氧水氧化成了铁离子，离子方程式两边电荷不守恒．
解答：
解：A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，氢氧根离子过量，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正确；
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成了硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选AB．
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成了硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，亚铁离子被氧化成铁离子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
相关题目
下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
| A、HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 |
| B、Fe+HCl；Fe+H2SO4 |
| C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
| D、KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl |
下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A、Na+、H+、Cl-、NO
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| B、K+、Na+、Br-、I- | ||
| C、?Cu2+、S2-、Br-、I- | ||
D、Na+、Mg2+、Cl-、CO
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下列有关阿伏加德罗常数（NA）的描述正确的是（ ）
| A、1mol物质均约含有6.02×1023个分子 |
| B、NA个氢气分子就是1molH2 |
| C、NA个氧原子的质量约为32g |
| D、NA通常使用6.02×1023这个近似值 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO- |
| C、铝与烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（ ）
| A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 |
| B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 |
C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 ? |
| D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| B、硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA |
| C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA |
| D、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中质子总数为8NA |
已知：
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H 为（ ）
| A、-260.4kJ/mol-1 |
| B、+260.4kJ/mol-1 |
| C、-441.8kJ/mol-1 |
| D、+441.8kJ/mol-1 |