题目内容
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO- |
| C、铝与烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、硅石主要成分是二氧化硅属于酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
B、次氯酸是弱酸；
C、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
B、次氯酸是弱酸；
C、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
解答：
解：A、硅石与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故A正确；
B、氯气通入水中反应生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选B．
B、氯气通入水中反应生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，弱电解质判断和量不同产物不同的分析掌握基础是关键，题目较简单．
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通常浓硫酸不具有的性质是（ ）
| A、吸水性 | B、脱水性 |
| C、氧化性 | D、挥发性 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA |
| B、乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子 |
| C、标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 |
| D、0.1mol甲基（-CH3）所含电子数为0.8NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
| ||
| C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol苯含有的C=C键数为3NA |
| B、1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
| C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol?L-1 |
| D、1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
| C、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O |