题目内容

如图．B中盛装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，X分子中有10个电子，且该气体极易溶于水，一体积水能溶解700体积的该气体．D中盛装的是氧化铜，当X气体通过D时，氧化铜逐渐变成铜．最后从装置E中出来的气体是纯净的Y，Y是分子中含14个电子的单质气体．装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择．
①浓硫酸   ②浓硝酸    ③稀硝酸   ④浓盐酸   ⑤稀硫酸   ⑥浓氨水   ⑦铜片   ⑧锌片   ⑨碱石灰   ⑩硫酸铜?生石灰?硝酸铵晶体?烧碱颗粒?浓烧碱溶液
回答下列问题：
（1）写出X和Y的分子式：X
 
，Y
 
；
（2）C装置内的药品是
 
（填代号），作用是
 
；
（3）写出A中溶液和B中固体的所有组合有
 
种；
（4）纯净气体X通过D时反应的化学方程式
 
，表明X具有
 
（填“氧化性”或“还原性”）
（5）E中的药品是
 
（填代号），作用是
 
，在该装置中产生的新物质的名称是
 
．
考点：无机物的推断,实验装置综合
专题：实验设计题
分析：由A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，X分子中有10个电子，且该气体极易溶于水，一体积水能溶解700体积的该气体，可知气体X为NH3，A为浓氨水，B中固体为碱石灰或NaOH等，C为干燥剂，D中盛装的是氧化铜，当X气体通过D时，氧化铜逐渐变成铜．最后从装置E中出来的气体是纯净的Y，Y是分子中含14个电子的单质气体，则氨气与CuO发生氧化还原反应生成Cu、N2、水，即Y为N2，结合实验装置及物质的性质来解答．
解答： 解：由A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，X分子中有10个电子，且该气体极易溶于水，一体积水能溶解700体积的该气体，可知气体X为NH3，A为浓氨水，B中固体为碱石灰或NaOH等，C为干燥剂，D中盛装的是氧化铜，当X气体通过D时，氧化铜逐渐变成铜．最后从装置E中出来的气体是纯净的Y，Y是分子中含14个电子的单质气体，则氨气与CuO发生氧化还原反应生成Cu、N2、水，即Y为N2，
（1）由上述分析可知，X为NH3，Y为N2，故答案为：NH3；N2；
（2）C中气体干燥氨气，则C中固体为碱石灰，故答案为：碱石灰；干燥氨气；
（3）A中溶液和B中固体的所有组合为⑥⑧、⑥⑨、⑥?，共3种，故答案为：3；
（4）体X通过D时反应的化学方程式为2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，故答案为：2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；还原性；
（5）氨气不能排放在环境中，E的作用吸收未反应的氨气，则选择⑤稀硫酸，吸收时硫酸足量，与氨气反应硫酸氢铵，故答案为：⑤；吸收未反应的氨气；硫酸氢铵．
点评：本题考查无机物的推断及制备实验方案的设计，为高频考点，把握X为氨气为推断的突破口，注意氨气的制备原理及实验装置，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F．其中A为气态烃，在标准状况下，1.4g气体A的体积为1.12L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基．

请回答下列问题：
（1）化合物E的结构简式为
 
；
（2）写出反应①的化学方程式
 
，其反应类型为
 
；
（3）写出检验C中官能团的方法
 
；对应的方程式为
 
；
（4）写出反应④的化学方程式
 
；
（5）化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式
 
．
下列化学仪器中，配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液用不到的是（　　）
A、容量瓶B、漏斗
C、玻璃棒D、量筒
（1）淀粉[（C6H10O5）n]在人体内转化直至最后供给能量的过程可用三个方程式表示，它们依次是：
①
 
．②
 
．③
 
．
（2）天然油脂中的烃基一般
 
（填“相同”或“不同”），氨基酸、蛋白质分子中都含有两个基团，其中显碱性的是
 
，显酸性的是
 
，因此，这些物质
 
（填下列叙述的序号）
a、只能与HCl反应，不能与NaOH反应
b、只能与NaOH反应，不能与HCl反应
c、既能与HCl反应，又能与NaOH反应
d、既不能与HCl反应，又不能与NaOH反应
这一性质成为物质的
 
（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．请回答：
（1）氯水中起杀菌消毒作用的物质是
 
（填化学式）．
（2）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
 
．
（3）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
 
．
（4）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
 
．
（5）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某同学做了如下实验研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
 
．
②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为
 
．写出第一份溶液与石灰水产生的白色沉淀的离子方程式
 
．
下列实验所推出的结论不正确的是（　　）
A、向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质
B、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
C、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-
D、溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
（1）W在元素周期表的位置是
 
．
（2）Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，请写出有关的离子方程式：
 
，
 
．
（3）Y单质常温下的化学性质很稳定，请从成键特点简要说明原因：
 
．
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图1所示．

（l） 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
 

a．HCl  b．CH3CH2OH      c．Na2SO4      d． NaOH
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是Ⅰ．
 
；Ⅱ．
 

（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是
 
；
（4）已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体
 
L （标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图2所示的装置，当CuSO4部分电解后，加入
 
可恢复至原浓度．
已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法不正确的是（　　）
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B、沸点不同的丁硫醇有四种
C、甲硫醇分子中含有四个共价键
D、丁硫醇在空气中完全燃烧生成三氧化硫、二氧化碳和水

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