题目内容

将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

练习册系列答案
相关题目

利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

A．①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3

B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体

D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号

实验操作

实验目的或结论

A

将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

证明SO2有漂白性

B

向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化

探究增大反应物浓度时平衡移动的方向

C

将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化

探究温度对化学平衡的影响

D

将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生

探究碳和硅两元素非金属性强弱

以下化学用语正确的是

A、乙醇的结构简式:C2H6O

B、HF的电子式:

C、Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6

D. N2的结构式:

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 过滤洗涤。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是 。

利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )

①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2

⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2

A．①②⑥ B．②④ C．①②③⑥ D．全部

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D2—与E2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

（1）A单质的结构式 ；E2+的离子结构示意图 。

（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示） 。

（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为 ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式 。

（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：

过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。

下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败

A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2

D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网