题目内容

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 过滤洗涤。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是 。

练习册系列答案
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下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁

在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为 ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。

（2）C的电子式为____ ；反应②的离子方程式为 ____。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__ __。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（7）检验F中阳离子的方法为__ __

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应 B.分解反应 C．置换反应 D.复分解反应

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是

编号

反应物

催化剂

温度

①

10mL10% H2O2溶液

无

25℃ 

②

10mL20% H2O2溶液

无

25℃ 

③

10mL20% H2O2溶液

无

40℃ 

④

10mL20% H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

40℃ 

A．实验④反应速率最快

B．实验①反应速率最慢

C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂

D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是 ，不能确定的阴离子是 ，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是 ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①中生成气体A： ，

②生成沉淀I： 。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

B．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片

C．碳酸钠可以作为食品疏松剂

D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是

A．CA（HCO3）2溶液和CA（OH）2溶液

B．NAHCO3溶液和CA（OH）2溶液

C．NA2CO3溶液和稀盐酸

D．FE和稀硝酸

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