题目内容

下列变化过程，属于放热反应的是

①水蒸气变成液态水 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释

④固体氢氧化钠溶于水 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥食物腐败

A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤

练习册系列答案
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体；

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．

将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）B的分子式是_____________；

（2）B分子中所含官能团的名称是_____________；

（3）反应③的化学方程式是 ；

反应④的化学方程式是 ；

A的结构简式是__________________________；反应①的反应类型是___________；

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个；

①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应。

（写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ） ；

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

B．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片

C．碳酸钠可以作为食品疏松剂

D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

下列离子方程式正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）

①

②

③

实验结论

A

浓醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

H2O

电石

KMnO4

乙炔具有还原性

D

盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：Cl＞C＞Si

实验室制备下列气体时，相关操作正确的是

A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满

D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。

下列有关血液说法不合理的是

A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H­2­CO3 H＋+HCO3－

B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒

C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒

D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1

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