题目内容

下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

编号

实验操作

实验目的或结论

A

将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

证明SO2有漂白性

B

向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化

探究增大反应物浓度时平衡移动的方向

C

将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化

探究温度对化学平衡的影响

D

将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生

探究碳和硅两元素非金属性强弱

练习册系列答案
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实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （ ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na＋、SO32-、NO3-、Cl－六种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）

A． SO42-、NO3- B． NO3-、Cl－ C． SO32-、NO3- D．Cl-、NO3-、Na＋

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体；

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应 B.分解反应 C．置换反应 D.复分解反应

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。

（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为_________________________。

（3）甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A.S B.Fe C.Cl D.N

利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）

①

②

③

实验结论

A

浓醋酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

H2O

电石

KMnO4

乙炔具有还原性

D

盐酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：Cl＞C＞Si

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