Question

（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，C（OH^-）=

 

mol/L，由水电离出的H⁺浓度=

 

mol/L，由水电离出的OH^-浓度=

 

mol/L；
（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，C（H⁺）=

 

mol/L，由水电离出的OH^-浓度=

 

mol/L，PH=

 

．
（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后的PH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子浓度等于氢氧化钠的浓度，氢氧化钠中氢离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子浓度；水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等；
（2）氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，氢离子浓度等于氯化氢的物质的量浓度；盐酸中氢氧根离子为水电离的，根据水的离子积计算出该溶液中水电离的氢氧根离子浓度，根据氢离子浓度计算出溶液的pH；
（3）根据两溶液混合后溶液中氢离子浓度计算出混合液的pH．

解答： 解：（1）在25℃时，在0.01mol/L NaOH溶液中，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离出的OH^-浓度=1×10^-12mol/L，
故答案为：0.01；1×10^-12；1×10^-12；
（2）在25℃时，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，氯化氢溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的OH^-浓度=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12 mol/L，该盐酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，
故答案为：0.01；1×10^-12 ；2；
（3）在25℃时，100mL 0.5mol/L的盐酸和等体积的0.3mol/L氢氧化钠溶液混合后，盐酸过量，混合后溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度为：

(0.5-0.3)mol/L×0.1L

0.1L+0.1L

=0.1mol/L，混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg（0.1）=1，
故答案为：1．

点评：本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握酸碱溶液对水的电离的影响及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的．