题目内容
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4 |
| B、X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3 |
| C、Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键 |
| D、Y的氧化物的晶体是离子晶体 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2；X、Y、Z的原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N、Y为Mg、Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2；X、Y、Z的原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
A．X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，分子式为HNO3，故A错误；
B．X为N，Y为Mg，Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；
C．Z为S，其上一周期元素为O，Z的氢化物为硫化氢，O氧元素的氢化物为水，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故C正确；
D．Y为Mg，在氧气中燃烧只生成MgO，氧化镁晶体属于离子晶体，故D正确；
故选A．
A．X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，分子式为HNO3，故A错误；
B．X为N，Y为Mg，Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；
C．Z为S，其上一周期元素为O，Z的氢化物为硫化氢，O氧元素的氢化物为水，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故C正确；
D．Y为Mg，在氧气中燃烧只生成MgO，氧化镁晶体属于离子晶体，故D正确；
故选A．
点评：本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
练习册系列答案
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