题目内容

16．已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会放出（“放出”或“吸收”）9KJ的热量．

分析 旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应．

解答 解：氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：298kJ×2=596KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：596KJ-587KJ=9KJ，
故答案为：放出；9．

点评 本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．有关氯气的叙述中正确的是（　　）
A．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
B．氯气具有漂白性，氯气可使鲜花褪色
C．在通常情况下，氯气可以和铁、铜等金属直接化合
D．氯气泄漏时可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾放在鼻孔周围
7．在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：
（1）该反应的氧化剂是KIO4，反应中MnSO4表现还原性．
（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，KIO4的氧化性强．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是D（填字母）A  KI    B  I2     C  KIO2     D  KIO3
依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
2MnSO4+5 KIO4+…
4．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积变化），通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4 mol．
11．乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．
①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的电子式：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$
8．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（　　）
A．Al3+B．NH4+C．Fe3+D．Fe2+
5．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是（　　）
A．B．C．D．
17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的最高化合价为+6，K的元素名称为铜．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列对比正确的是cd．
a．原子半径H＞G＞B＞A；          b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞Q；            d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；
（5）由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为120°．
（6）元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是H2O（填化学式）．
（7）K的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，则Ag元素的原子序数为47，Ag+也可以和B的最简单氢化物形成配离子，配位数为2，请写出该配离子的符号[Ag（NH3）2]+．

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