题目内容
11．乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（
）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应．①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是甲苯．
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是乙炔．
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：4．
分析 ①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，给出的物质中只有含有苯环、不含有其它不饱和键符合；
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，可以含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；
③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应．
解答 解：乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应，由氢气的物质的量之比分别为1：1、1：2、1：3、1：4．
①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，则甲苯符合，故答案为：甲苯；
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，则乙炔符合，故答案为：乙炔；
③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：3，故答案为：1：4．
点评 本题考查加成反应有关计算、有机物分子式确定，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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1．下列说法中，正确的是（ ）
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| D． | 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 |
19．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，一定条件下可发生如图所示的转化．其中A是单质，B是常见的10电子体分子，E是含氧酸，回答问题．
3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 硫化钠的水解：S2-+H2O═HS-+OH- | |
| D． | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
20．近年来，科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g•cm-3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是（ ）
| A． | 泡沫铝是纯净物 | |
| B． | 泡沫铝是一种合金 | |
| C． | 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 | |
| D． | 泡沫铝可用于飞机制造 |
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：