题目内容
8.某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子,若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液,然后再滴加过量的稀盐酸,则溶液中离子数目保持不变的是( )A. | Al3+ | B. | NH4+ | C. | Fe3+ | D. | Fe2+ |
分析 加入过量的NaOH后,铝则转化成了偏铝酸根离子.氨转化为氨水,加热后生成氨气离开了溶液.铁离子全部转化为Fe(OH)2沉淀,被加热被氧化成Fe(OH)3,加入盐酸后,氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,以此来解答.
解答 解:含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子,若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液,发生Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,则铵根离子、亚铁离子均减少;
然后再滴加过量的稀盐酸,Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3,铁离子增多,
则溶液中离子数目保持不变的是Al3+,
故选A.
点评 本题考查离子的共存及离子反应,为高频考点,把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键,侧重分析和应用能力的考查,学习中注意相关基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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18.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1L HCl和1L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14g N2所含原子数相同;
③28g CO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
①标准状况下,1L HCl和1L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14g N2所含原子数相同;
③28g CO的体积约为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A. | 仅⑤⑥ | B. | 仅②⑤⑥ | C. | 仅②③⑤⑥ | D. | 仅①②④⑤⑥ |
19.某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出.为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl.
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验,验证阴极产物,实验前,检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可).
(3)观察现象,得出结论;
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象回答:
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物质不变蓝色;
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中,电解液的pH变化,一种观点从理论上分析认为是逐渐增大,你觉得支持这一说法的理由是(结合方程式回答)a:a中由于Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,电解使Cu2+浓度减小,水解平衡逆向移动,溶液酸性减弱,pH增大.
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化,结果发现是在减小,你觉得原因是b:b中电解产生的氯气溶于水,使水溶液酸性增强,pH减小.
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断.
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
(1)提出假设
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为CuCl.
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验,验证阴极产物,实验前,检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上,用弹簧夹夹紧橡胶管,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性好(其他合理答案也可).
(3)观察现象,得出结论;
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象回答:
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物质不变蓝色;
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中,电解液的pH变化,一种观点从理论上分析认为是逐渐增大,你觉得支持这一说法的理由是(结合方程式回答)a:a中由于Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,电解使Cu2+浓度减小,水解平衡逆向移动,溶液酸性减弱,pH增大.
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化,结果发现是在减小,你觉得原因是b:b中电解产生的氯气溶于水,使水溶液酸性增强,pH减小.
②实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸;空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断.
3.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
B. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O | |
C. | 硫化钠的水解:S2-+H2O═HS-+OH- | |
D. | NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
13.下列离子方程式正确的是( )
A. | 过量的SO2通入氨水中:SO2+2NH3•H2O═2 NH4++SO32-+H2O | |
B. | SO2通入溴水中:Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr | |
C. | 少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 酸雨久置pH变小:2H2SO3+O2═4H++2 SO42- |
20.近年来,科技人员又研究得到一种新型材料--泡沫铝.它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5g•cm-3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年就可大批量投放市场,则下列关于泡沫铝的说法错误的是( )
A. | 泡沫铝是纯净物 | |
B. | 泡沫铝是一种合金 | |
C. | 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 | |
D. | 泡沫铝可用于飞机制造 |
9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是( )
A. | 碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li | |
B. | 第三周期元素中,原子半径最大的是Cl | |
C. | 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4 | |
D. | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 |