题目内容
7．在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：（1）该反应的氧化剂是KIO4，反应中MnSO4表现还原性．
（2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，KIO4的氧化性强．
（3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是D（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
（4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
2MnSO4+5 KIO4+…
分析 （1）酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），Mn元素化合价由+2价变为+7价，I元素化合价由+7价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性；
（2）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）根据转移电子守恒判断产物成分；
（4）根据转移电子守恒配平方程式，该反应中电子从Mn元素转移到I元素．
解答 解：（1）酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），Mn元素化合价由+2价变为+7价，I元素得电子化合价降低，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，所以氧化剂是KIO4（或高碘酸钾），MnSO4是还原剂，体现还原性；
故答案为：KIO4（或高碘酸钾）；还原；
（2）根据（1）知，该反应中氧化剂是KIO4（或高碘酸钾），MnSO4是还原剂，KMnO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KIO4的氧化性强，故答案为：KIO4；
（3）n（MnSO4）=0.02L×0.003mol/L=6×10-5mol/L，n（KIO4）=0.015L×0.01mol/L=1.5×10-4mol/L，根据转移电子相等得I元素得电子数=$\frac{6×1{0}^{-5}mol×（7-2）}{1.5×1{0}^{-4}mol}$=2，所以碘元素化合价为+7-2=+5，
所以该反应中KIO4对应的产物是D，
根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5 IO3-+6H+，
故答案为：D；2Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5 IO3-+6H+；
（4）Mn元素化合价由+2价变为+7价、I元素化合价由+7价变为+5价，得失电子最小公倍数是10，所以MnSO4、KIO4的计量数分别是2、5，该反应中电子从Mn元素转移到I元素，转移电子方向和数目为
，
故答案为：2；5；．
点评 本题考查氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，涉及氧化还原反应离子方程式的配平、氧化性强弱比较等知识点，氧化还原反应配平方程式时要遵循转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒，题目难度不大．
| A． | 金合欢醇与乙醇是同系物 | |
| B． | 金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应 | |
| C． | 1 mol 金合欢醇能与3 mol H2 反应，也能与3 mol Br2反应 | |
| D． | 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2 |
①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；
③28g CO的体积约为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
| A． | 仅⑤⑥ | B． | 仅②⑤⑥ | C． | 仅②③⑤⑥ | D． | 仅①②④⑤⑥ |
蒸馏是净化水的方法之一，如图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（Cu2O） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，按照AECBFD的顺序连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）．
（3）观察现象，得出结论；
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象回答：
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②上述装置D中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）问题讨论
①关于电解CuCl2溶过程中，电解液的pH变化，一种观点从理论上分析认为是逐渐增大，你觉得支持这一说法的理由是（结合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，电解使Cu2+浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大．
另一同学用pH试纸测定其电解前后变化，结果发现是在减小，你觉得原因是b：b中电解产生的氯气溶于水，使水溶液酸性增强，pH减小．
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．