Question

在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（气）+xB（气）?2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果不正确的是（　　）

• A、平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4
• B、x值等于4
• C、B的平均反应速率为0.4 mol/（L?min）
• D、A的转化率20%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，
                A（气）+xB（气）?2C（气），
起始量（mol）   1       3         0
变化量（mol）   0.2     0.2x      0.4
平衡量（mol）   0.8    3-0.2x     0.4
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol
x=4，依据计算结果计算分析选项；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，
                A（气）+xB（气）?2C（气），
起始量（mol）   1       3         0
变化量（mol）   0.2     0.2x      0.4
平衡量（mol）   0.8    3-0.2x     0.4
混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol
x=4；
A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；
B、计算可知x=4，故B正确；
C、B的平均反应速率=

0.2×4mol 10L

2min

=0.04 mol/（L?min），故C错误；
D、A的转化率=

0.2mol

1mol

×100%=20%，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是平衡浓度，反应速率，反应物转化率的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．