Question

实验室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液，现用密度为18.4g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸配制．
①浓硫酸的物质的量浓度为

 

mol/L，所需要量取的浓硫酸的体积为

 

mL；
②本实验用到的主要仪器有

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据配置步骤以及操作选择仪器．

解答： 解：（1）质量分数为98%、密度为18.4g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度=

1000×18.4g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，由于没有920mL容量瓶，所以选择1000mL容量瓶，所以18.4mol/L×V=0.1mol/L×1L，V=0.0136L=5.4mL；
故答案为：18.4；5.4；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶；故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，题目难度不大．