题目内容

12．下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（　　）
A．Na2O2B．氯水C．SO2D．H2O2

分析 臭氧、次氯酸、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色，以此解答该题．

解答 解：氯水中含有次氯酸，臭氧、次氯酸、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；
二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，
故选C．

点评 本题考查了常见具有漂白性的物质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确臭氧、次氯酸、过氧化钠是因为氧化漂白，二氧化硫是由于发生化合而具有漂白性是解题关键．

练习册系列答案
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2．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．提纯含有少量KNO3的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥
C．检验（NH4）2FeSO4晶体中的NH4+：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色
D．除去CO2中少量的SO2：可使其通过饱和Na2CO3溶液
3．下列物质的分类合理的是（　　）
A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3
20．CH3COONa溶液显碱性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
7．下列属于碱性化合物的是（　　）
A．SiO2B．Na2OC．Na2O2D．NaOH
17．氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变
C．通氢气的电极上发生还原反应
D．溶液中氢离子流向通氧气的电极
4．下列说法正确的是（　　）
A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
C．人们发现了118种元素，即共有118种核素
D．H2和D2互为同位素
2．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝1.0502035125
40.10丝1.050355050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．
3．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　）
阳极阴极溶液甲物质乙
APtPtNaOHNaOH固体
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaClNaOH
D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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