题目内容

2．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝1.0502035125
40.10丝1.050355050
分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1和3，而且反应物浓度越大则反应速率越快．

分析 （1）影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素；
（2）实验1和2固体的表面积不同，其他条件相同，可用于比较表面积大小对反应速率的影响；
（3）比较浓度对反应速率的影响，其他条件要完全相同．

解答 解：（1）影响化学反应速率的因素中，反应物本身的性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素，
故答案为：反应物本身的性质；
（2）实验1和2固体的表面积不同，硫酸浓度相同，溶液反应温度相同，可用于比较固体反应物的表面积对反应速率的影响，金属为粉末状时消失的时间更短，表明反应物的表面积越大，化学反应速率越快，
故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；
（3）实验1和3所用金属的表面积相同，反应温度相同，硫酸的浓度不同，实验1硫酸的浓度为0.5mol/L，实验3硫酸的浓度为1.0mol/L，实验1金属消失的时间为500s，实验3金属消失的时间为125s，实验1和3表明硫酸的浓度越大，反应速率越快，
故答案为：1和3．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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