题目内容

3．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　）
阳极阴极溶液甲物质乙
APtPtNaOHNaOH固体
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaClNaOH
D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D

分析 用铂电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答．

解答 解：A．以铂为电极，电解氢氧化钠的水溶液实质是电解水，要想复原，需要加水，故A错误；
B．以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故B正确；
C．以石墨为阳极，电解氯化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，不能加入氢氧化钠，故C错误；
D．以粗铜为阳极，纯铜做阴极电解硫酸铜，加入氢氧化铜不能溶解，不能恢复溶液浓度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（　　）
A．Na2O2B．氯水C．SO2D．H2O2
14．同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）
A．1：4B．4：7C．1：7D．7：1
11．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
D．50ml浓度为18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
18．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），不能使溶液与原来溶液一样的是（　　）
A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]
8．ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl．
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂．
步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是防止碘升华和ICl挥发；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）．
15．下列有关说法正确的是（　　）
A．酸性溶液中不存在一水合氨分子
B．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低
C．常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等
D．向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c（Mg2+）不变
12．下列现象与胶体知识无关的是（　　）
A．胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径
B．向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀
C．明矾【KAl（SO4）2•12H2O】可以做净水剂
D．氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象
13．下列叙述与胶体知识无关的是（　　）
A．“卤水点豆腐”
B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

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