Question

18．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）₂ +4HCl（浓）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是d．（填字母编号）

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液不能选用下列中的b．
a．饱和NaOH溶液          b．饱和Ca（OH）₂溶液
c．饱和Na₂SO₃溶液         d．饱和Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出其名称，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水；
（2）反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
（4）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca（OH）₂溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气．

解答 解：（1）依据仪图中仪器形状可知盛放浓盐酸仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca（ClO）₂ +4HCl（浓）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O；
故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）₂ +4HCl（浓）=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；
故答案为：除去Cl₂中的HCl；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C为U型管，应盛放固体干燥剂，不能用浓硫酸干燥，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，
故答案为：d；
（4）氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和Ca（OH）₂溶液，因为Ca（OH）₂溶解度太小，吸收不彻底，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b．

点评 本题以氯气的制取及性质为载体综合考查实验的相关知识，主要考查氯气的制备、净化、性质验证、尾气处理及实验安全等基础知识，熟悉氯气制备原理及性质是解题关键，题目难度中等．