题目内容
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA | |
| B． | 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA | |
| D． | 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA |
分析 A.1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；
B．气体状况未知；
C.1mol过氧化钠和1mol硫化钠都含有3mol离子，二者摩尔质量相同；
D．碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．
解答 解：A.1mol羟基含有的电子数目均为9NA，1mol氢氧根离子所含有的电子数目为10NA，故A错误；
B．气体状况未知，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.7.8gNa2O2和Na2S的混合物物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，共含有0.3mol离子，故C错误；
D．碳酸根离子为弱酸根离子，部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA，故D正确；
故选；D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意过氧化钠、硫化钠的结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2 | |
| C． | C（s）+O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | |
| D． | HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2 |
19．钚（Pu）是一种放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂．下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{94}^{238}$Pu互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94个电子 | |
| C． | ${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94个中子 | |
| D． | ${\;}_{94}^{239}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U为两种不同核素 |
16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
| 化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
| 能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-5：10-7m之间 | |
| B． | 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 | |
| C． | Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 | |
| D． | 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 |
20．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述正确的是（ ）
①质量相同
②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等
④所含质子总数相等．
①质量相同
②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等
④所含质子总数相等．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NA | |
| B． | 1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-个数为3NA，含Al3+个数小于2NA | |
| C． | 在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-个数为NA | |
| D． | 将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA |
，加聚反应．