题目内容
20．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述正确的是（ ）①质量相同
②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等
④所含质子总数相等．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
分析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$解答．
解答 解：同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=$\frac{V}{Vm}$可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：
①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正确；
②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；
③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故③正确；
④1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者物质的量相等时，其质子数相等，故④正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用．
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11．
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | -- |
| A． | 上述方程式中a=-160 | |
| B． | 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小 |
8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含有的电子数目均为9NA | |
| B． | 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L气体时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为0.7NA | |
| D． | 常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有离子的总数大于0.3NA |
15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A． | 丙烯分子有7个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 | |
| C． | 丙烯分子中最多有7个原子共平面 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
5．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2•xH2O，实现锰的再生利用．其工作流程如图：
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-l
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．
资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Pb（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
| 完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+．
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c．…
写出c的离子方程式：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH4+．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．
12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色）（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为$\frac{36.75cV}{m}$%．
9．某化学式为C5H12O的有机物，既能跟Na反应，又能在Cu催化下与O2反应，则满足该条件的化合物有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |