题目内容

1．高炉炼铁的主要反应为：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C．该反应的正反应△H＜0
D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态

分析 A．增加Fe2O3固体，平衡不移动；
B．减小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动；
C．由表格中数据可知，温度越高，K越小；
D．容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化．

解答 解：A．增加Fe2O3固体，平衡不移动，则CP的转化率不变，故A错误；
B．减小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动，则能提高反应速率，但不能提高平衡转化率，故B错误；
C．由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度平衡逆向移动，则△H＜0，故C正确；
D．容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化，则该反应已达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握平衡移动、K的变化、平衡状态判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在密闭容器中发生下列反应 aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的物质的量变多D．a＞c+d
12．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．乙烯的电子式：
C．硫离子结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
9．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A．乙醇在铜催化加热下可制得乙醚
B．淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸
C．苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯
D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸
16．pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半径最小
Y单质在空气中含量最高
Z其最外层电子数是电子层数的3倍
W最高正价与最低负价的代数和为4
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．
13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（　　）
A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
10．己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是H2．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
（3）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+．
（4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）H2SO4或HNO3．
（5）写出B→F+K的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）写出I→J的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（7）写出H→I的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
5．下列图示的中国古代发明，其制作过程涉及到化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．丝线织绸C．活字印刷D．陶泥拉坯
A．AB．BC．CD．D

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