题目内容
12.下列化学用语表示正确的是( )| A. | 乙酸的结构简式:C2H4O2 | |
| B. | 乙烯的电子式: | |
| C. | 硫离子结构示意图: | |
| D. | 氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2 |
分析 A.乙酸含有羧基,C2H4O2为分子式;
B.乙烯含有碳碳双键;
C.硫离子核外有3个电子层,最外层电子数为8;
D.Ba(OH)2电离出2个OH-.
解答 解:A.乙酸结构简式为CH3COOH,C2H4O2为分子式,故A错误;
B.乙烯含有碳碳双键,电子式为
,故B错误;
C.硫离子核外有3个电子层,最外层电子数为8,硫离子结构示意图为
,故C正确;
D.Ba(OH)2电离出2个OH-,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D错误.
故选C.
点评 本题综合考查化学用于知识,为高频考点和常见题型,侧重考查双基的掌握,有利于培养学生的良好的学生素养,注意把握电子式、结构简式、原子结构示意图以及电离方程式的书写,难度不大.
练习册系列答案
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2.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A. | 甲基橙呈红色的溶液中:S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42- | |
| B. | Kw/c(H+ )=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3- | |
| C. | 0.1mol•L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I- | |
| D. | 无色溶液中:Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2- |
20.下列化学用语正确的是( )
| A. | 中子数为20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl | |
| B. | 硫酸的电离方程式:H2SO4═2H++SO42- | |
| C. | S2-的结构示意图: | |
| D. | 明矾的化学式:KAl(SO4)2•12H2O |
7.二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标.
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验.
①测得该雨水样品的pH为4.73;
②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为大气中的CO2溶于雨水.
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,pH减小.
II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.
(1)过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗.
(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验.
①测得该雨水样品的pH为4.73;
②每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如表:
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为大气中的CO2溶于雨水.
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,pH减小.
II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.
(1)过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗.
(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)
17.下列有关物质的性质与应用的说法正确的是( )
| A. | 甲醇可以使蛋白质变性,常用于食品保鲜 | |
| B. | 氧化铝熔点高,常用子制造耐火材枓 | |
| C. | 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| D. | 常温下,可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸 |
1.高炉炼铁的主要反应为:3CO(g)+Fe2O3(s)?3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如表:下列说法正确的是( )
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| A. | 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 | |
| B. | 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 | |
| C. | 该反应的正反应△H<0 | |
| D. | 当容器内气体密度恒定时,不标志该反应已达到平衡状态 |