Question

4．一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R（NO₃）₂═2RO+4NO₂↑+O₂↑，结果得到16g RO和11.2L气体（标准状况下），R的摩尔质量为64g/mol．

Answer 1

分析 根据方程式2R（NO₃）₂═2RO+4NO₂↑+O₂↑可知，分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比为4：1，由于得到标况下11.2L气体即0.5mol，故其中含有的NO₂的物质的量为0.4mol，O₂的物质的量为0.1mol，然后根据在反应中，生成的RO和NO₂的物质的量之比为1：2，故可知生成的RO的物质的量，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$求出RO的摩尔质量，而R的摩尔质量M_R=M_RO-M_O，据此分析．

解答 解：根据方程式2R（NO₃）₂═2RO+4NO₂↑+O₂↑可知，分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比为4：1，由于得到标况下11.2L气体即0.5mol，故其中含有的NO₂的物质的量为0.4mol，O₂的物质的量为0.1mol，而在反应中，生成的RO和NO₂的物质的量之比为1：2，由于NO₂的物质的量为0.4mol，故可知生成的RO的物质的量为0.2mol，由于RO的质量为16g，故RO的摩尔质量M_RO=$\frac{m}{n}$=$\frac{16g}{0.2mol}$=80g/mol，而R的摩尔质量M_R=M_RO-M_O=80g/mol-16g/mol=64 g/mol．
故答案为：64 g/mol．

点评 本题考查了方程式的有关计算，难度不大，应注意利用产物中各种物质的量的关系，熟练掌握公式的运用．