题目内容

11．下列关于甲烷的叙述错误的是（　　）
A．含碳质量分数最大的有机物
B．最简单的有机物
C．是天然气的主要成分
D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

分析 甲烷是最简单的一种有机物，也是含氢量最高的一种有机物，是天然气、沼气和煤矿坑道气以及油田气的主要成分，属于烷烃，故在光照条件下能和氯气发生取代反应，据此分析．

解答 解：A、甲烷是氢元素的百分含量最高、碳元素的百分含量最低的有机物，故A错误；
B、甲烷是最简单的烷烃，也是最简单的有机物，故B正确；
C、甲烷是天然气的主要成分，也是油田气、煤矿坑道气和沼气的主要成分，故C正确；
D、甲烷属于烷烃，能在光照条件下和氯气发生取代反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了甲烷的化学性质和其在自然界中的存在，难度不大，属于基础类型的题目．

练习册系列答案
相关题目
1．如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定有燃着蚊香的硬纸片．试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈．
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是
点燃的蚊香逐渐熄．
2．过氧化钠可以用作供氧剂；
（1）写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
（2）用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（标不全不得分）
（3）上述反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2．
（4）当电子转移的数目为12.04×1023个时生成的氧气在标准状况下的体积为22.4升．
19．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L
B．11.2LCO2中含11NA个电子
C．标况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
D．4℃时，18mL水和32gO2所含分子数均为1NA
6．已知反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）
A．该反应中转移电子数目为6eB．KCl中含有37Cl
C．Cl2中只含有37ClD．生成的氯气式量全为72
16．下列实验方法或实验叙述正确的是（　　）
A．将pH试纸放入某溶液中，显色后和标准比色卡对比以测定该溶液的pH
B．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
C．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-
D．向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含Fe2+
3．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）
A．青花瓷B．金刚石C．光导纤维D．大理石
20．A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．
③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．
④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．K2CO3；C．BaCl2；
（2）鉴别B中阳离子所用的试剂是KSCN，反应的现象是溶液变红．
1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A证明溶液中一定含有SO32-将该溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
B证明氯气中混有氯化氢气体将该混合气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成
C证明某固体中有Na+，无K+灼烧该固体，火焰呈黄色
D证明Br-还原性强于Cl-向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
A．AB．BC．CD．D

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