设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下.5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAB．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAC．1molFe溶于过量硝酸.电子转移数为2NAD．标准状况下.2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A
	B．	0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A
	C．	1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A
	D．	标准状况下，2.24LCC1₄含有的共价键数为0.4N_A

分析 A．依据n=$\frac{V}{Vm}$，结合二氧化碳分子含有2个氧原子结构特点解答；
B．醋酸为弱酸，部分电离；
C．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁；
D．气体摩尔体积使用对象为气体．

解答解：A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2×N_A=0.5N_A，故A正确；
B．醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05N_A，故B错误；
C.1molFe溶于过量硝酸生成1mol硝酸铁，电子转移数为3N_A，故C错误；
D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意标况下四氯化碳为液体，题目难度不大．

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10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	SiO₂$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
	B．	FeS₂$→_{灼烧}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	C．	N₂$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH₄Cl（aq）
	D．	MgCO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

11．相同的温度和压强下，任何气体的Vm都相同；且在标准状况下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的适用条件0°C 1atm大气压．

15．用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe₂O₃）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如图：

已知：Fe³⁺、Mn²⁺、Cu²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Mn（OH）₂	7.1	10.1
Cu（OH）₂	4.7	6.7

回答下列问题
（1）浸取时，被MnO₂氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO₂及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO₂+4H⁺=Cu²⁺+Mn²⁺+S↓+2H₂O．
（2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl₂溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为93.3%．

2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L^-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.010mol•L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢） I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₈^2-）：n（S₂O₃^2-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na₂S₂O₃溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	试剂体积 V/mL					显色时间 t/s
实验序号	K₂S₂O₈溶液	KI溶液	水	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液	显色时间 t/s
①	10	10	0	4	1	26.8
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V₁	4	1	108.2
④	10	5	5	4	1	53.8
⑤	5	7.5	7.5	4	V₂	t₁

表中V₁=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V₂=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t₁大约是72s．
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．

12．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如图（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）写出KOH的电子式

．
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（4）已知：常温下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺．当pH=10时，溶液中c（Mn²+）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：2MnO₄-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（6）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
①阳极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将增大（填：增大、减小或不变）．

19．下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）

	A．	能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
	B．	存在分子中含有六元环的同分异构体
	C．	既含有羟基又含有醛基的有5种
	D．	不存在含有2个羟基的同分异构体

16．纯净的过氧化钙（CaO₂）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．由Ca（OH）₂为原料制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．其制备过程如图：

回答下列问题：
（1）在搅拌过程中生成CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄C1 （填化学式）．
（3）已知过氧化钙产品由CaO₂•xH₂O和CaO组成．为确定该产品的成分，进行如下实验：
实验一：称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO₂•xH₂O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为 134.4mL．
实验二：另取同一样品1.408g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，得到沉淀1.40g．试计算样品中CaO₂•xH₂O的x值．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
	B．	相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
	C．	溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm³，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为$\frac{pw}{M}$mol/L
	D．	10 mol/L的浓盐酸与H₂O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L