Question

4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4　600	6　900	9　500
Y	580	1　800	2　700	11　600

• A． 元素X的常见化合价是+1
• B． 元素Y是ⅢA族元素
• C． 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X₂O或X₂O₂
• D． 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

Answer 1

分析 X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．

解答 解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
C．元素X与O形成化合物时，X的电负性小于O元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、O元素显-1或-2价，则化学式可能是X₂O或X₂O₂，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．