题目内容

用石墨作电极电解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入（　　）
A、0.1molCu（OH）2
B、0.1molCuO
C、0.2molCuO
D、0.1molCuO和0.2molH2O
考点：电解原理
专题：
分析：用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极首先Cu2+离子放电生成Cu，后氢离子放电生成氢气，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．
解答： 解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以阴极首先Cu2+离子放电生成Cu，后氢离子放电生成氢气；
当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g即生成
6.4g
64g/mol
=0.1mol铜，转移0.2mol电子，所以阴极还有0.2mol氢离子放电生成氢气，则应加入0.1molCuO和0.2molH2O恢复到原始状态，故选D．
点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如表，其中Z的核电荷数是Y 的两倍．下列说法正确的是（　　）
XY
WMZ
A、M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、原子半径：Z＞M＞X
C、气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W
D、W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物
氰气[（CN）2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（　　）
A、是极性分子
B、键长：N≡C大于C≡C
C、CN-的电子式：
D、能与烯烃发生加成反应
氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从
 
能转化为
 
能，二氧化钛作
 
．生成的氢气用于燃料电池时，实现
 
能转化为
 
能．水分解时，断裂
 
键，分解海水的反应属于
 
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上分别通入氢气和氧气，发生的电池反应为2H2+O2=2H2O．则通入氢气的一极是电池的
 
极，电流从该极
 
（填“流入”或“流出”）．
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质
C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2
DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
A、AB、BC、CD、D
光气（COCl2）、联氨（N2H4）和H2O2具有重要的工业价值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 为工业制备光气的一种方法．
（1）升高温度对该反应的影响为
 
．
（2）在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得相关数据如下表：
容器反应物
投入的量		平衡时
n（Cl2）/mol		达到平衡
所需时间/min		平衡时
能量变化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸热Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放热Q2
丙2mol COCl2n3t3吸热Q3
①Q1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）随时间变化的关系图象如图所示，请在图中画出丙容器中n（Cl2），随时间变化关系图象．
（3）T℃时，在2L的密闭容器中充入4mol光气，若同时发生的反应还有2CO（g）?2C（s）+O2（g），当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s）的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常数K=
 
．
Ⅱ．T℃时，发生反应：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃时，向体积为2L的密闭容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物质的量浓度为c1；若其他条件不变，将容器容积缩小1L，重新达到平衡后，N2的物质的量浓度为c2，则c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和联氨（N2H4）可以制成新型碱性燃料电池，该电池高效、无污染．该电池负极的电极反应式为
 
．
化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A、SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
B、棉、麻和油脂都是高分子化合物
C、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
D、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
常温下有五种溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
 
（填序号）．上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．出该反应化学方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反应的平衡常数K值变小，该反应
 
（选填编号）． 
A．一定向正反应方向移动    
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动    
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（5）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
 

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     
B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中气体的密度不随时间而变化
（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为
 
．
吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图．

（1）化合物A的分子式是
 
，1molA最多能与
 
H2发生反应
（2）反应类型：B→C
 
； D→E
 

（3）D中含氧官能团有：
 
（写名称）．
（4）化合物E能发生的反应类型是
 
（填入序号）
A、加成反应    B、酯化反应     C、水解反应     D、加聚反应
（5）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为：
 
．
（6）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有
 
种．
①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（7）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；
③合成路线流程图示例：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2
CH2Br-CH2Br
 
．

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