题目内容

16．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
B．开始时发生的是析氢腐蚀
C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

分析 pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小．

解答 解：A．无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故B正确；
C．一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故C正确；
D．析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③
7．工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2（OH）2CO3]回收铜的工艺设计．回答下列问题：

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（2）固体X的成分是CuO和SiO2，反应Ⅰ的化学反应方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO．
（3）试剂Y为氢氧化钠溶液，加快反应Ⅱ速率的措施有升高溶液的温度、增大氢氧化钠溶液浓度、增大固体接触面积等（任写一条）．
（4）反应Ⅲ的离子方程式为2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓．
（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：催化剂载体（或干燥剂）．
4．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜$\stackrel{①}{→}$铜绿$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？铜盐、碳酸盐、碱式盐．
（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．
（3）写出B的化学式CuO．
（4）上述转化过程中属于化合反应的是，属于复分解反应的是②③（填序号）．
（5）写出①反应的化学方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．
11．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验．
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验．
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应．
（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．
1．下列冶炼金属的方法错误的是（　　）
A．加热氧化银制银B．电解熔融氧化铝制铝
C．铁与硫酸铜溶液反应制铜D．加热铝与氧化镁混合物制镁
8．关于苯和苯酚的叙述中正确的是（　　）
A．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
5．写出由CH3CH2Br为原料（其它无机原料任选），制取乙二醇的各步反应的化学方程式：
（1）CH3CH2Br+KOH→CH2=CH2↑+KBr+H2O
（2）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）BrCH2CH2Br+2KOH→HOCH2CH2OH+2KBr．
6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表
元素编号元素性质或原子结构
TM层的电子数为K层电子数的3倍
X其化合物的种类最多且其氢化物是一种清洁能源
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价+7价
（1）元素T的阴离子的结构示意图．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是bce．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物笔比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性的强弱将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S．

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