短周期元素X.Y.Z.M的原子序数依次增大.元素X的一种高硬度单质是宝石.Y2+电子层结构与氖相同.Z的质子数为偶数.室温下M单质为淡黄色固体.判断下列说法不正确的是A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族.B. Z元素是硅.其在自然界中存在游离态C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中.存在极性共价键D. 四种元素中的Y单质可用于航� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键

D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

练习册系列答案

	A．	M²⁺的离子半径比N^3-小		B．	M的原子序数比N小
	C．	M与N原子的电子层数相同		D．	M与N的最外层电子数相同

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式．

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．

②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式．

室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是

A．HX为弱酸

B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

如图所示，下列叙述正确的是

A． Y为阴极，发生还原反应 B． X处有O2生成

C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X与滤纸接触处变红

Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
	B．	大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
	C．	生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质
	D．	塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

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