题目内容
室温下，用0.1 mol·Lˉ
1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是
A．HX为弱酸
B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)
C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性
D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)
练习册系列答案
精英口算卡系列答案
相关题目
9．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-2-氯丙烷 | B． |  2-甲基-1-丙醇 | C． |  1，3，4-三甲苯 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
10．
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | B和D形成的化合物和W具有相同的化学键类型与晶体类型 | |
| B． | C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性，而其水溶液的酸性D大于C | |
| C． | B与C所形成的化合物既可以由B、C的单质相互反应制得，也可由含B、C元素简单离子的盐溶液相互反应制得 | |
| D． | A、B、C、D四种元素均在第三周期，而其原子半径依次增大，对应简单离子的半径依次减小 |
B．H2O：0.002mol•L﹣125℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶
液
中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.
CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)
O2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]
2．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | |
| B． | 当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止 | |
| C． | 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 | |
| D． | FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 |