题目内容
Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。
Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积
不变，按要求回答下列问题：
(1)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)2HI(g)I2(g
)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。
练习册系列答案
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10．
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | B和D形成的化合物和W具有相同的化学键类型与晶体类型 | |
| B． | C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性，而其水溶液的酸性D大于C | |
| C． | B与C所形成的化合物既可以由B、C的单质相互反应制得，也可由含B、C元素简单离子的盐溶液相互反应制得 | |
| D． | A、B、C、D四种元素均在第三周期，而其原子半径依次增大，对应简单离子的半径依次减小 |
CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)
O2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]
N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
5．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图，根据实验，下列说法错误的是（ ）
| A． | 气体1可能为NO和CO2的混合物 | |
| B． | 沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 | |
| C． | 沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 | |
| D． | X中一定有K2SO3，可能有KAlO2 |
2．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | |
| B． | 当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止 | |
| C． | 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 | |
| D． | FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、NH4+能大量共存 | |
| B． | 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
| C． | 一定温度下，l L 0.5 mol•L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 | |
| D． | 反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） |