Question

7．某混合溶液中含SO₄^2-0.25mol/L，含Cl^-0.5mol/L，NO₃^-0.25mol/L，含Na⁺0.25mol/L，其余为H⁺，则H⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 5mol/L
• B． 2.5mol/L
• C． 1mol/L
• D． 0.1mol/L

Answer 1

分析 溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒可知：2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），带入数据计算出氢离子浓度即可．

解答 解：设溶液中H⁺的物质的量浓度为c，溶液呈电中性，即满足电荷守恒可知：
2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），
即：2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25MOL/l+c，
解得：c=1mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．