Question

18．取混有NaCl的K₂CO₃固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出10.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的CaCl₂溶液直至不再生成沉淀为止，用去氯化钙20.00mL，并得到1.00g沉淀．试计算：
（1）所用CaCl₂溶液的物质的量浓度
（2）NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 发生反应：K₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，得到1g沉淀为CaCO₃，根据n=$\frac{m}{M}$计算CaCO₃的物质的量，根据方程式计算CaCl₂的物质的量、K₂CO₃的质量，进而计算CaCl₂溶液的物质的量浓度、NaCl的质量分数．

解答 解：n（Ca CO₃）=$\frac{1g}{100g/mol}$=0.01mol，
   K₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
  138g    1mol        1mol
m（K₂CO₃） n（CaCl₂）  0.01mol 
（1）n（CaCl₂）=$\frac{1mol×0.01mol}{1mol}$=0.01mol
c（CaCl₂）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
答：所用CaCl₂溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）m（K₂CO₃）=$\frac{138g×0.01mol}{1mol}$1.38g
Na₂CO₃的质量分数=$\frac{1.38g×10}{20g}$×100%=69%
NaCl的质量分数为1-69%=31%
答：NaCl的质量分数为31%．

点评 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，题目难度不大，注意根据方程式进行解答．