Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
• B． 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
• C． 在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率
• D． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百   分数

Answer 1

分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答．

解答 解：A．增大压强，活化分子的百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，活化分子的百分数不变，故B错误；
C．加入催化剂，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故D正确．
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．