题目内容
在某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是（ ）
| A、升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B、通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C、通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D、增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、升高温度，平衡向逆向移动；
B、化学平衡常数只受温度影响；
C、第一次达平衡后，再通入与开始加入的NO2物质的量相同的二氧化氮，到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动；
再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小；
D、增大容器的压强，各组分浓度都增大．
B、化学平衡常数只受温度影响；
C、第一次达平衡后，再通入与开始加入的NO2物质的量相同的二氧化氮，到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动；
再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，NO2的物质的量减小，体积分数也减小；
D、增大容器的压强，各组分浓度都增大．
解答：
解：A、升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮的浓度变大，体系颜色加深，故A错误；
B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变；化学平衡常数不变，故B错误；
C、若气体质量增大一倍，气体物质的量增大小于质量增大倍数，所以重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；
D、增大容器的压强，虽然平衡正向移动，但各组分浓度都增大，混合气体的颜色变深，故D错误．
故选C．
B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变；化学平衡常数不变，故B错误；
C、若气体质量增大一倍，气体物质的量增大小于质量增大倍数，所以重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大，故C正确；
D、增大容器的压强，虽然平衡正向移动，但各组分浓度都增大，混合气体的颜色变深，故D错误．
故选C．
点评：本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析．
练习册系列答案
状元坊全程突破导练测系列答案
相关题目
下列错误的选项 （ ）
| A、卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 |
| B、H2O的沸点比HF的高，是由于水中形成的氢键多 |
| C、氨水中有分子间氢键 |
| D、氢键X-H…Y的三个原子总在一条直线上 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯分子中均含有6NA个共用电子对 |
| B、在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2NA |
| D、在含4molC=O键的干冰晶体中，碳原子的数目为4NA |
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l．下列叙述错误的是（ ）
| A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞W＞Z |
| C、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 |
| D、Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 |