Question

25℃时，将1molNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是

 

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将

 

（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

 

mol?L^-1（的电离平衡常熟K=2×10^-5mol?L^-1）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答： 解：25℃时，将1mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将1mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加50mL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃?H₂O的电离平衡常数取K=2×10^-5 mol?L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=1mol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

0.05L×c(NH3?H2O)

=2×10^-5 mol?L^-1，计算得到c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；逆向；0.1．

点评：本题考查了盐类水解和其影响因素以及电离平衡常数的有关计算，综合性较强．