题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ |
| B、醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+ |
| D、铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏写氧化剂，水参加反应；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，电荷不守恒；
D．反应生成硝酸铁、NO和水，遵循电子、电荷守恒及原子守恒．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，电荷不守恒；
D．反应生成硝酸铁、NO和水，遵循电子、电荷守恒及原子守恒．
解答：
解：A．铝单质与NaOH溶液反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子反应为CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
C．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
D．铁溶于过量稀硝酸中的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应的离子反应为CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
C．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
D．铁溶于过量稀硝酸中的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、铝的金属性比镓强 |
| C、铝镓合金的熔点比铝低 |
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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、该电池能够在高温下工作 |
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| D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6 L |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、Na+、AlO2─、HCO3─ |
| B、Ba2+、NH4+、CO32-、Cl─ |
| C、K+、Fe2+、OH─、SO32─ |
| D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─ |
下列判断合理的是（ ）
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大．
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大．
| A、只有②⑥ |
| B、只有②⑤ |
| C、只有①②⑤⑥ |
| D、只有②③④⑤ |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| B、向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42- |
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| D、将Mg（OH）2和Al（OH）3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A、1 mol/LAlCl3溶液，含有Al3+的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中分子数目为NA |
| C、0.1mol Fe与过量的稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.3 NA |
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