设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．在常温常压下.11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下.17 g NH3所含的原子数为4NAC．标准状况下.11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NAD．56g金属铁与足量的氯气反应时.失去的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5N_A
	B．	在常温常压下，17 g NH₃所含的原子数为4N_A
	C．	标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5N_A
	D．	56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2N_A

分析 A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积v_m=22.4L/mol；
B．求出NH₃的物质的量，然后根据1molNH₃中含4mol原子来分析；
C．标准状况下，CCl₄不是气体；
D．质量换算物质的量，结合铁和氯气反应生成的是氯化铁计算；

解答解：A．常温下，不是标准状况下，无法使用标况下的气体摩尔体积计算11.2 L Cl₂的物质的量，故A错误；
B．17gNH₃的物质的量为1mol，而1molNH₃中含4mol原子，即含4N_A个，故B正确；
C．标准状况下，CCl₄不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl₄的物质的量，故C错误；
D．56g金属铁物质的量为1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，铁失去的电子数为3N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析计算，主要考查气体摩尔体积的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目较简单．

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A．将NaOH溶液存放在玻璃瓶中	B．检验试液中NH₄⁺ 的存在	C．干燥CO₂气体	D．收集HCl气体

17．（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
①Fe₂O₃中混有少量SiO₂SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
②NO中混有NO₂3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N₂O₄），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为0.06mol；所产生的气体中NO₂的体积分数为90%．

14．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C₈H₁₀的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH₂CH（OH）CH₂OH]

（1）写出A的结构简式

；
（2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出D中官能团的名称硝基、酯基；
（4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

、

；
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：

+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

结合相关信息，请写出以

、CH₂=CH₂和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．下列分离与提纯的方法正确的是（　　）

	A．	除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
	B．	除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
	C．	除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤
	D．	从I₂的四氯化碳溶液中分离出I₂：分液

11．将赤铜矿（Cu₂O）与辉铜矿（Cu₂S）混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是+1价
	B．	反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
	C．	Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
	D．	每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole^-

18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇c．Fe（NO₃）₃、异丙醇d．CH₃COONa、异丙醇
（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

15．无机化合物LiNH₂主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH₂遇水强烈水解，对化合物LiNH₂加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH₂与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
（1）LiNH₂中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是

．
（2）写出化合物LiNH₂与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．

3．下列各组物质中，不属于同素异形体的是（　　）

	A．	晶体硅和无定形硅		B．	碳和二氧化碳
	C．	木炭和活性炭		D．	单斜硫和斜方硫

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